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Historia de la Tabla Periódica: Origen, descubridores y más

Aquí encontrarás toda la información necesaria para entrar al mundo y la Historia de la Química principalmente teniendo contacto con la Historia de la Tabla Periódica y la categorización de todos sus elementos así como conocer sus descubridores y organizadores.

Historia de la Tabla Periódica

¿Cuál es la Historia de la Tabla Periódica?

La Historia de la Tabla Periódica nos asegura que la tabla de Elementos sigue siendo uno de los mayores logros en la ciencia, dando forma y orden a todos los elementos que componen el mundo que nos rodea. Mientras que la Tabla Periódica que conocemos y amamos hoy tomó un poco de retoques, como todas las grandes cosas, vino de comienzos muy humildes. No es que no haya tenido mucha ayuda de muchas mentes brillantes en el camino, pero la Tabla Periódica ha recorrido un buen camino. (Ver articulo: Historia de la Informática)

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Primero tenemos que entender qué es un elemento. Toda la materia está compuesta de elementos, que son sustancias con un solo tipo de átomo. Tienen la misma cantidad de neutrones, protones y electrones. Si modificas el número de neutrones, protones o electrones para cualquier elemento, se crea un isótopo. Hay 92 elementos que ocurren naturalmente y se encuentran en la naturaleza. El hidrógeno, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno se encuentran en la mayoría de los organismos vivos.

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Es una sustancia que tiene un solo tipo de átomo. Tienen la misma cantidad de neutrones, protones y electrones. Cuando cambias el número de neutrones, protones o electrones por cualquier elemento, has creado un isótopo de ese elemento.

Historia de la Tabla Periódica y quienes la descubrieron

Primeramente quien se encargó de agrupar por categorías y diversidad de los elementos según la Historia de la Tabla Periódica fue hecha por John Newlands donde este organizó los 56 elementos conocidos existentes en once grupos separados según su estructura atómica. (Ver articulo: Correo Postal)

La mayoría de la gente piensa que Mendeleev inventó la tabla periódica moderna. Dimitri Mendeleev presentó su tabla periódica de los elementos basada en el aumento del peso atómico el 6 de marzo de 1869, en una presentación a la Sociedad Química Rusa. Mientras que la mesa de Mendeleev fue la primera en ganar cierta aceptación en la comunidad científica, no fue la primera mesa de este tipo eso nos lo deja claro la Historia de la Tabla Periódica.

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Algunos elementos se conocían desde la antigüedad, como el oro, el azufre y el carbono. Los alquimistas comenzaron a descubrir e identificar nuevos elementos en el siglo XVII. A comienzos del siglo XIX, se habían descubierto unos 47 elementos que proporcionaban datos suficientes para que los químicos comenzaran a ver patrones. John Newlands había publicado su Ley de octavas en 1865. La Ley de octavas tenía dos elementos en una caja y no dejaba espacio para elementos no descubiertos, por lo que fue criticada y no obtuvo reconocimiento.

Un año antes (1864) Lothar Meyer publicó una tabla periódica que describía la ubicación de 28 elementos. (Ver articulo: La Computadora)

La tabla periódica de Meyer ordenó los elementos en grupos dispuestos en orden de sus pesos atómicos. Su tabla periódica organizó los elementos en seis familias según su valencia, que fue el primer intento de clasificar los elementos de acuerdo con esta propiedad.

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Si bien muchas personas conocen la contribución de Meyer a la comprensión de la periodicidad de los elementos y al desarrollo de la tabla periódica, muchos no han oído hablar de Alexandre Emile Béguyer de Chancourtois.

De Chancourtois fue el primer científico en ordenar los elementos químicos en orden de sus pesos atómicos. En 1862 (cinco años antes de Mendeleev), por Chancourtois presentó un documento que describe su disposición de los elementos a la Academia de Ciencias francesa. (Ver articulo: Historia de la electricidad)

El documento fue publicado en la revista de la Academia, Comptes Rendus, pero sin la tabla actual. La Historia de la Tabla Periódica no apareció en otra publicación, pero no fue ampliamente leída como la revista de la Academia. De Chancourtois era un geólogo y su trabajo principalmente con conceptos geológicos, por lo que su tabla periódica no llamó la atención de los químicos de la época.

Dimitri Mendeleev usó la agrupación de John Newlands y organizó los elementos en lo que ahora se conoce como la tabla periódica. Usó la masa atómica como la característica principal para decidir dónde pertenecía cada elemento en su tabla. Los elementos se organizaron en filas y columnas. Incluso dejó espacios para que se descubrieran los elementos debido al patrón que vio una vez que comenzó a organizar los elementos conocidos en ese momento.

Historia de la Tabla Periódica (antecedentes históricos)

Al hablar de los antecedentes de la Historia de la Tabla Periódica debemos mencionar que esta ha tenido grandes significativos en el ordenamiento y clasificación de cada uno de los elementos que ella agrupa, se ha facilitado el trabajo futuro donde ha servido no solo para los amantes de las ciencias y los investigadores científicos  sino que ha servido para la enseñanza a todo nivel.

ahora bien a continuación se detallan los eventos y episodios mas significativos en los antecedentes de la Historia de la Tabla Periódica tratando de ser muy concisos con la información presentada.

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En 1669, el comerciante y aficionado alemán alquimista Hennig Brand intentó crear una Piedra Filosofal; un objeto que supuestamente podría convertir los metales en oro puro. Calentaba los residuos de la orina hervida, y un líquido se caía y estallaba en llamas. Este fue el primer descubrimiento del fósforo.

En 1680 Robert Boyle también descubrió el fósforo y se hizo público. (Ver articulo: Historia del Teatro en Roma)

En 1809, se descubrieron al menos 47 elementos y los científicos comenzaron a ver patrones en las características.

En 1863, el químico inglés John Newlands dividió los 56 elementos descubiertos en 11 grupos, según sus características.

En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev comenzó el desarrollo de la tabla periódica, ordenando los elementos químicos por masa atómica. Predijo el descubrimiento de otros elementos, y dejó espacios abiertos en su tabla periódica para ellos.

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En 1886, el físico francés Antoine Bequerel descubrió por primera vez la radioactividad. El estudiante de Thomson de Nueva Zelanda, Ernest Rutherford, nombró tres tipos de radiación; rayos alfa, beta y gamma. Marie y Pierre Curie comenzaron a trabajar en la radiación de uranio y torio, y posteriormente descubrieron el radio y el polonio. Descubrieron que las partículas beta tenían carga negativa.

En 1894, Sir William Ramsay y Lord Rayleigh descubrieron los gases nobles, que se agregaron a la tabla periódica como grupo 0.

En 1897, el físico inglés J. J. Thomson descubrió por primera vez los electrones; pequeñas partículas negativamente cargadas en un átomo. John Townsend y Robert Millikan determinaron su carga y masa exactas.

En 1900 Bequerel descubrió que los electrones y las partículas beta identificadas por los Curie son la misma cosa.

En 1903, Rutherford anunció que la radioactividad es causada por la descomposición de los átomos.

En 1911, Rutherford y el físico alemán Hans Geiger descubrieron que los electrones orbitan alrededor del núcleo de un átomo.

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En 1913, Bohr descubrió que los electrones se mueven alrededor de un núcleo en energía discreta llamada orbitales. La radiación se emite durante el movimiento de un orbital a otro.

En 1914, Rutherford identificó por primera vez protones en el núcleo atómico. También transmutó un átomo de nitrógeno en un átomo de oxígeno por primera vez. El físico inglés Henry Moseley proporcionó números atómicos, basados ​​en el número de electrones en un átomo, en lugar de basarse en la masa atómica.

En 1932, James Chadwick descubrió por primera vez los neutrones y se identificaron los isotopos. Esta fue la base completa de la tabla periódica. En ese mismo año, el inglés Cockroft y el irlandés Walton primero dividieron un átomo al bombardear el litio en un acelerador de partículas, transformándolo en dos núcleos de helio.

En 1945 Glenn Seaborg identificó lantánidos y actínidos (número atómico> 92), que generalmente se colocan debajo de la tabla periódica.

La Historia de la Tabla Periódica Linea del Tiempo

Según la Historia de la Tabla Periódica la línea de tiempo es y corresponden a todos los episodios de la historia que nos proporcionan datos e información a la mano, rápida sobre situaciones y acontecimientos sumamente importantes ocurridos en la historia y en especial en química como los detallados en la línea de tiempo de la Tabla Periódica.

Este importante evento de química se organiza en la línea de tiempo de la Tabla Periódica por orden cronológico o de fecha, proporcionando una secuencia real de este evento pasado que fue importante para la historia.

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Muchos eventos históricos, como los detallados en la línea de tiempo de la Tabla Periódica, ocurrieron durante tiempos de cambio. Muchos de los eventos famosos detallados en la línea de tiempo de la Tabla Periódica describen incidentes famosos y mayores. El período específico en la historia detallado en la línea de tiempo de la Tabla Periódica produjo grandes cambios en el desarrollo de la Civilización Mundial. (Ver artículo: Historia de la electricidad)

La línea de tiempo que encontramos en la Historia de la Tabla Periódica proporciona información rápida a través de líneas de tiempo que destacan las fechas clave y la importancia histórica principal en un formato de información rápida. La información específica se puede ver de un vistazo con detalles concisos y precisos de este acontecimiento histórico de importancia en la química moderna. La línea de tiempo de la Tabla Periódica proporciona detalles de muchos eventos importantes de ocurrencia y resultados significativos en la historia de la química.

La Tabla Periódica es una disposición de los elementos químicos ordenados según el número atómico, generalmente en filas, de modo que los elementos con una estructura atómica similar y por lo tanto propiedades químicas similares aparecen en columnas verticales

440 antes de la era cristiana Demócrito y Leucipo proponen la idea del átomo, una partícula indivisible de la que está hecha toda la materia.

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330 antes de la era cristiana Aristóteles propone la teoría de los cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua

360 antes de la era cristiana Plato monedas término ‘elementos’ (stoicheia)

1605 Sir Francis Bacon publicó “The Proficience and Advancement of Learning”, que contenía una descripción de lo que más tarde se conocería como el método científico.

1661 Robert Boyle publicó “The Skeptical Chymist”, que era un tratado sobre la distinción entre química y alquimia. También contenía algunas de las primeras ideas de átomos, moléculas y reacciones químicas que marcaron el comienzo de la historia de la química moderna.

1754 Joseph Black aisló dióxido de carbono, que llamó “aire fijo”.

1778 Antoine Lavoisier escribió la primera lista extensa de elementos que contienen 33 elementos y distingue entre metales y no metales

1766 Henry Cavendish descubrió el hidrógeno como un gas incoloro e inodoro que se quema y puede formar una mezcla explosiva con el aire. (Ver artículo: Historia del internet)

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1773-1774 Carl Wilhelm Scheele y Joseph Priestly independientemente aislaron el oxígeno

1803 John Dalton propuso la “Ley de Dalton” que describe la relación entre los componentes en una mezcla de gases.

1828 Jakob Berzelius desarrolla una tabla de pesos atómicos y cartas introducidas para simbolizar elementos

1828 Johann Dobereiner desarrolló grupos de 3 elementos con propiedades similares

1864 John Newlands dispuso los elementos conocidos en orden de pesos atómicos y observó similitudes entre algunos elementos

1864 Lothar Meyer desarrolla una versión temprana de la tabla periódica, con 28 elementos organizados por valencia

1864 Dimitri Mendeleev produjo una tabla basada en pesos atómicos pero dispuesta “periódicamente” con elementos con propiedades similares uno debajo del otro. Su Tabla Periódica incluía los 66 elementos conocidos organizados por pesos atómicos.

1894 William Ramsay descubrió los gases nobles.

1898 Marie y Pierre Curie aislaron el radio y el polonio de la pechblenda.

1900 Ernest Rutherford descubrió la fuente de la radioactividad como átomos en descomposición

1913 Henry Moseley determina el número atómico de cada uno de los elementos y modifica la ‘Ley Periódica’.

1940 Edwin McMillan y Philip H. Abelson identifican el neptunio, el elemento transuránico sintetizado más ligero y primero que se encuentra en los productos de la fisión de uranio.

1940 Glenn Seaborg sintetizó elementos transuránicos (los elementos después del uranio en la tabla periódica)

Historia de la Tabla Periódica, según Dobereiner

Antes de hablar de la Historia de la Tabla Periódica según Dobereiner, debemos explicar quién es este científico, su nombre completo fue Johann Wolfgang Dobereiner, nació un 13 de diciembre del año 1780 en una población ubicada en Alemania.

Johann Wolfgang Dobereiner fue químico que se dedicó a observar la semejanzas entre los diferentes elementos existentes que causo la primera clasificación de los mismos. Dobereiner era de pocos recursos hijo de trabajadores humildes, en su infancia solo contaba con poco para su educación, no aspiraba llegar hasta la universidad, fue un niño prodigio, todos los conocimientos fueron empíricos, luego que más tarde fueron reforzados por la asistencia a conferencias y en ocasiones a la universidad.

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Durante la década de 1820, los experimentos de Dobereiner con la ignición del hidrógeno en contacto con el platino en polvo llevaron al químico sueco J.J. Berzelius para desarrollar el concepto de catálisis.

Hacia el final de la década, Dobereiner descubrió que las propiedades del bromo, un líquido, parecen estar a medio camino entre las del cloro gaseoso y el yodo sólido.  Recordó una graduación comparable de propiedades en otras dos secuencias: calcio, estroncio, bario; y azufre, selenio, telurio. Mostró que en cada tríada el promedio de los pesos atómicos más ligeros y pesados ​​se aproximaba al peso atómico del elemento medio.

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Pero no pudo fundamentar su hipótesis con un número suficiente de triadas, y sus hallazgos fueron considerados en su momento como curiosidades meramente interesantes. Dobereiner también descubrió el compuesto orgánico furfural y desarrolló la separación de calcio y magnesio.

Siempre ha habido elementos según la Historia de la Tabla Periódica la existencia de elementos en sí misma ha sido evidente desde la antigüedad, pero el acto de llamarlos realmente elementos como grupo es una práctica relativamente nueva. Elementos como el oro, la plata, el cobre y el plomo se conocen y se utilizan con frecuencia hace siglos y años, junto con un puñado de otros.

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El primer descubrimiento científico real hecho por el hombre no sucedería hasta que Hennig Brand cometiera el error en 1649. Brand estaba en ese momento buscando la Piedra Filosofal, una sustancia mágica que se suponía convertiría las piedras en oro, cuando tropezó con el primer descubrimiento científico de un elemento: fósforo. Lo había logrado calentando la orina hasta que se dividió en sus componentes básicos, y luego aisló el gas de fósforo y lo solidificó.

Durante los siguientes 200 años, los químicos trabajaron diligentemente para descubrir unos 63 elementos. A medida que la colección de elementos conocidos comenzó a acumularse, esos mismos químicos comenzaron a ver patrones de cómo reaccionaban los elementos, y se revela el esqueleto de la Tabla Periódica de Elementos.

Johann Dobereiner y la Ley de Tríadas, las primeras agrupaciones importantes de elementos vinieron de la proeza química de Johann Dobereiner. Entre 1817 y 1829, Dobereiner comenzó a colocar ciertos elementos en grupos de tres.

Primero descubrió que el Estroncio tenía aproximadamente las propiedades promedio de Calcio y Bario, y agrupó estos tres juntos en consecuencia. La Ley de Tríadas fue desarrollada. Dobereiner pasó a crear varios grupos de triadas más, incluida la tríada de halógeno de cloro, bromo y yodo, y la tríada de metal alcalino de litio, sodio y potasio.

Mientras Dobereiner continuaba sobre cómo la naturaleza formaba elementos en estos grupos de triadas, otros científicos comenzaron a descubrir que las relaciones entre los elementos iban más allá de las tres y elaboraban listas de 4, 5 y más elementos en conjunto.

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Sin embargo, el pensamiento estaba adelantado a su tiempo. Debido a la inexactitud de muchas mediciones, incluido el peso atómico, no se pudo exigir la relación entre los grandes grupos de elementos.

Estructura de la Tabla Periódica

En la Historia de la Tabla Periódica la tabla está formada por ciento nueve (109) elementos los cuales han sido aprobados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada sus siglas en ingles son IUPAC, estos siguiendo la estructura original están ordenados por el numero atómico de cada elemento, donde el orden es de forma creciente, posee 7 periodos y 16 grupos.

El elemento hidrógeno es el numero uno de la tabla, su número atómico es 1 mientras que el último elemento representa al meitnerio donde su número atómico es de 109, existen otros elementos que están siendo estudiados y sintetizados, lo cual indica que el número de elementos dentro de la tabla llega a 118.

Igualmente la estructura de la Tabla Periódica posee un ordenamiento de forma vertical y horizontal donde los elementos se distinguen unos de los otros en sus propiedades conservando su carga de nivel en su forma atómica.

Además la tabla periódica los agrupa por familia este es un orden en columnas, lo que hace posible que se puedan formar familias nuevas con propiedades químicas semejantes.

En la Tabla Periódica podemos encontrar los diferentes tipos de elementos y sus divisiones, estas aparecen en grupos donde se pueden distinguir los que son compatibles entre sí y dependiendo de su valencia y peso molecular, así como lo señala la Historia de la Tabla Periódica.

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Dentro de esta relación y división que hace referencia la Tabla Periódica podemos mencionar los siguientes:

Los Metales Alcalinos, estos forman parte del grupo de la familia 1A, solo con la variante de que el hidrógeno no forma parte de este grupo ya que el mismo no es un metal, a mayor numero atómico mayor es la presencia de metales, estos elementos por características son blandos, brillantes y son reactivos y no se encuentran en estado simples estos están presentes en combinación, la reacción es violenta cuando entran en contacto con el agua, se pueden conservar solo en aceite mineral.

Los Metales Alcalinotérreos, forman parte de  la familia 2A estos presentan menor reactividad que los anteriores, igualmente estos elementos son blando y coloreados, poseen baja densidad.

Los Metales Térreos, estos se encuentran combinados siempre formando óxidos o hidróxidos, son muy reactivos.

Los Metales de Transición, estos están ubicados en la parte central de la tabla periódica estos suelen ser colorados y dentro de ellos podemos mencionar a el hierro, el mercurio, el níquel y cobre entre otros más.

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Los Halógenos forman parte de la familia 7A no son metálicos se combinan muy bien con los otros elementos de la tabla lo que implica que su número atómico sea más reducido que otros elementos, aquí podemos mencionar al flúor, el cloro, el iodo, entre otros.

Y por último dentro de esta clasificación y separación por grupos podemos encontrar a los Gases Nobles, forman parte de la familia 7A y son gases monoatómicos, no poseen color y son muy pocos reactivos, además que no se mezclan o combinan con otros elementos

Historia de la Tabla Periódica Libros

Aunque el interés en la ciencia se desarrolla en los primeros años de adolescencia, y aunque el amor por la lectura se desarrolló antes, no se leían muchos libros sobre ciencia en la infancia. De hecho, solo dos libros de ciencia se destacan : La clave del universo de Nigel Calder: un informe sobre la nueva física (Penguin, 1978) y los dinosaurios y otros reptiles prehistóricos de Jane Werner Watson y Rudolph F. Zallinger (Paúl Hamlyn, 1960).

El libro de Calder, que leí poco después de su publicación, influyó en mi decisión de estudiar física en la universidad. El libro de Watson y Zallinger hizo una impresión anterior y diferente. El niño de 10 años de edad estaba cautivado por las ilustraciones vívidas y animadas de Zallinger, como la de arriba. No solo se representaron los dinosaurios y otras criaturas como pudieron haber sido, sino también lo fueron las plantas y los paisajes.

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Esos memorables libros me vinieron a la mente cuando leí, o más bien, me sumergí en un libro que Tess Woods of Newman Communications me había enviado a revisar, The Elements: The Illustrated History ofthe Periodic Table (The Shelter Harbor Press, 2012) de Tom Jackson. . El libro es uno de tres en la serie Ponderables. Los otros, también escritos por Jackson, son sobre matemáticas y astronomía.

La mayor parte de Elementos consta de 100 capítulos cortos, ordenados cronológicamente. El primero, “La química de la edad de piedra”, trata el fuego, la comida y las pinturas naturales. El último cubre el bosón de Higgs recientemente descubierto. En el medio, Jackson cuenta la historia de la creciente conciencia de la humanidad sobre la ciencia química y sus aplicaciones.

Es una medida de la habilidad de Jackson que no podía decir a qué grupo de edad está dirigido su libro. Los estudiantes de secundaria curiosos y adultos disfrutarán y aprenderán de lo que hay adentro. A pesar de mi interés profesional en la ciencia, descubrí algo nuevo en casi todos los capítulos. ¿Sabía que el primer polímero plástico, Parkesine, fue inventado en 1856 por Alexander Parkes y que, décadas más tarde, se lo utilizó como material de película de celuloide? ¿O que la semejanza de la Tabla Periódica con un juego invertido de Solitario no es una coincidencia? No lo hice.

Pero Elements es más que una colección de hechos interesantes. Gran parte de la química trata en última instancia de la disposición y la reorganización de los electrones. Como para enfatizar ese punto, Jackson teje la historia del electromagnetismo en su historia. Los lectores aprenden sobre las primeras baterías, la electrólisis, la ley de Coulomb, el descubrimiento de J. J. Thomson del electrón y otros hitos electromagnéticos. La radiactividad y la mecánica cuántica también están cubiertas.

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El libro es también más que una historia de descubrimientos pasados. En su penúltima sección, “Imponderables”, se describen siete preguntas abiertas en química, incluidas estas tres: ¿Por qué la naturaleza es unilateral? ¿El bismuto es radiactivo? ¿Existe el francio? El efecto del libro en los lectores jóvenes, espero, será inspirar a algunos de ellos a enfrentar el continuo desafío de comprender el universo y sus contenidos.

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